تحميل أقوى مذكرة مراجعة الكيمياء. الثانوية العامة pdf جاهزة للطباعة
التحليل الكيميائي الكمي Quantitative Analysis
التحليل الكمي هو تقدير كمية المادة أو تركيزها في العينة، سواء كانت مادة نقية أو محلول.
و يعتمد على طريقتين أساسيتين:
1. الطرق الحجمية (المعايرات) – Volumetric Analysis
2. الطرق الوزنية – Gravimetric Analysis (يُذكر بشكل مبسط فقط)
لكن في منهج الثانوية العامة يكون التركيز الأكبر على المعايرات.
مراجعة كيمياء للثانوية العامة
🔹 أولاً: التحليل الحجمي (المعايرات)
✔ ما هي المعايرة؟
هي إضافة محلول معلوم التركيز (المحلول القياسي Standard Solution) إلى محلول آخر مجهول التركيز حتى يحدث تفاعل تام بينهما، ويُحدد ذلك بنقطة معينة تسمى:
نقطة التكافؤ (أو نقطة التعادل)
كيمياء للثانوية العامة
ويُحدد الوصول لها باستخدام دليل Indicator أو بتغير لون المحلول نفسه.
🔸 أنواع المعايرات الرئيسية
① معايرة حمض مع قاعدة (معايرات التعادل Neutralization Titrations)
وهي أهم جزء في المنهج.
✔ الفكرة الأساسية:
عند التعادل:
عدد مولات الحمض = عدد مولات القاعدة
مراجعات الثانوية العامة
✔ الدليل المستخدم:
الفينولفثالين: عديم اللون → وردي (في الوسط القاعدي)
الميثيل أورنج: أصفر → أحمر (في الوسط الحمضي)
مراجعة كيمياء للثانوية العامة
🔸 قانون التعادل المهم جداً:
M_1 V_1 = M_2 V_2
حيث:
: تركيز الحمض
: حجم الحمض
: تركيز القاعدة
: حجم القاعدة
مراجعات الثانوية العامة
مع مراعاة النسبة المولية من المعادلة.
✔ مثال على المعادلة:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
النسبة = 1 : 1
لكن في حالة:
H₂SO₄ + 2NaOH
النسبة = 1 : 2
❗ مهم جداً لأنك لازم تعدل القانون حسب النسبة.
مراجعات الثانوية العامة
② معايرات الأكسدة والاختزال (Redox Titrations)
و هي تعتمد على انتقال الإلكترونات بين المؤكسد و المختزل.
أشهرها في المنهج:
⭐ برمنجنات البوتاسيوم KMnO₄
مؤكسد قوي جدًا
لونها بنفسجي
لا تحتاج إلى دليل لأنها تعمل كدليل ذاتي (Self-indicator)
عند نهاية المعايرة يظهر لون وردي فاتح ثابت
✔ مثال تفاعل مهم:
KMnO₄ + Fe²⁺
في الوسط الحمضي تتحول MnO₄⁻ (بنفسجية) → Mn²⁺ (عديم اللون)
مراجعات الثانوية العامة
مراجعة كيمياء للثانوية العامة
⭐ ديكرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇
مؤكسد قوي
اللون برتقالي
👈👈لتحميل أقوى مذكرة مراجعة الكيمياء للثانوية العامة و الأزهرية من جروب التلجرام من هنا✍️✍️
تعليقات
إرسال تعليق