أقوى و أفضل مذكرة كيمياء الصف الثاني الثانوي جاهزة للطباعة pdf
أقوى و أفضل مذكرة كيمياء الصف الثاني الثانوي جاهزة للطباعة pdf
أقوى و أفضل مذكرة كيمياء الصف الثاني الثانوي جاهزة للطباعة pdf
مذكرة كيمياء الصف الثاني الثانوي جاهزة للطباعة pdf
نموذج طومسون للذرة (Plum Pudding Model)
قدّمه العالم جوزيف جون طومسون J.J. Thomson سنة 1904 بعد اكتشافه الإلكترون.
فكرة النموذج الأساسية تصوّر طومسون الذرة على أنها:
كرة موجبة الشحنة (مثل عجينة أو كرة).
مغمور بداخلها إلكترونات سالبة الشحنة موزّعة مثل “الزبيب في الكعكة”. و لهذا يُسمّى النموذج: نموذج البودنج بالزبيب Plum Pudding Model أو بالعربي: نموذج البطيخة (لأن البذور = الإلكترونات).
مكوّنات النموذج
1. شحنة موجبة منتشرة في حجم الذرة بالكامل.
2. إلكترونات سالبة موزعة داخل الذرة لتعادل الشحنة الموجبة.
3. الذرة في النهاية متعادلة كهربياً.
أهمية النموذج هذا النموذج كان أول محاولة حقيقية لشرح تركيب الذرة بعد اكتشاف الإلكترون.
مهد الطريق لتجربة رذرفورد الشهيرة التي أثبتت وجود نواة صغيرة و مركّزة.
عيوب نموذج طومسون 1. لم يفسر نتائج تجربة رذرفورد لتبعثر أشعة ألفا. 2. افترض أن الشحنة الموجبة منتشرة، و هذا غير صحيح 3. لم يفسّر استقرار الذرة أو مستويات الطاقة.
نموذج بور للذرة (Bohr Model)
قدّمه العالم الدنماركي نيلز بور Niels Bohr عام 1913 لتفسير تركيب الذرة وخاصة ذرة الهيدروجين، وهو تطوير لنموذج رذرفورد.
فكرة النموذج الأساسية يفترض بور أن:
الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة.
إلكترونات تدور حول النواة في مسارات أو مستويات طاقة ثابتة تُسمّى مدارات أو مستويات كمّية.
مبادئ نموذج بور الأساسية
1️⃣ الإلكترون يدور في مدارات محددة و ثابتة لا يستطيع الإلكترون أن يسلك أي مسار. يتحرك فقط في مستويات طاقة محددة و مكممة (Quantized).
2️⃣ الإلكترون لا يفقد طاقته أثناء دورانه بعكس التوقعات الكلاسيكية، الإلكترون في مدار ثابت لا يشع طاقة ولا يسقط في النواة.
3️⃣ امتصاص وإصدار الطاقة ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة منخفض إلى أعلى عند امتصاص طاقة (فوتون). ينتقل من مستوى أعلى إلى أقل عند إصدار طاقة على شكل فوتون ضوئي. الفوتون الصادر تكون له طاقة محددة تعبر عن الفرق بين المستويين.
مدارات الإلكترونات في نموذج بور يرمز للمستويات بـ: (أقرب مستوى للنواة – الأقل طاقة) و هكذا…كلما زاد رقم المستوى:
يزداد البعد عن النواة تزداد الطاقة
نجاحات نموذج بور نجح في: تفسير طيف ذرة الهيدروجين.
تفسير خطوط الطيف المنبعثة (مثل سلسلة بالمر ولامان).
عيوب نموذج بور رغم نجاحه جزئيًا، لكنه فشل في:
1. تفسير أطياف العناصر الأكثر تعقيدًا من الهيدروجين.
2. عدم توافقه مع ميكانيكا الكم الحديثة.
3. فشل في تفسير سلوك الإلكترونات كجسيمات وموجات معًا.
👈👈 تحميل مذكرة الكيمياء الصف الثاني الثانوي من جروب التلجرام من هنا ✍️
تعليقات
إرسال تعليق